jueves, 7 de febrero de 2013

Opinión del libro "Tierra, Universo y Vida"

El libro "Universo, Tierra y Vida" fue de mi agrado ya que no fue tan complicado su lectura; puesto que nos explica la Química de una manera sencilla en las cual nos muestra que esta ciencia esta en las cosas que nos rodean.
 
Nos explica la formación de lo átomos mas simples, al crearse el universo y de ahí como estos formaron otros. También nos dice como influye cada uno de estos en nuestra vida diaria, como por ejemplo en la fotosíntesis de la plantas o en la radiación solar. De igual manera nos habla de los diferentes usos que le damos a estos, como por ejemplo el agua oxigenada, el alcohol, etc.

  Simplemente es un libro que a pesar de lo pequeño que es, es muy útil debido al fácil entendimiento que se le puede dar, porque no usa un lenguaje complicado y es muy fácil darnos a conocer ciertos temas que son de importancia para entender la Química de manera sencillas y su uso.

CAPITULO 9: "Guerra quimica"

EL HOMBRE USA LA QUÍMICA PARA LA GUERRA

Posiblemente la primera reacción química que el hombre aprovechó para destruir a su enemigo fue el fuego. La misma reacción de oxidación que logró dominar para tener luz y calor, para cocinar alimentos y fabricar utensilios, en fin, para hacer su vida más placentera, fue usada para dar muerte a sus congéneres al quemar sus habitaciones y cosechas.

Al pasar el tiempo el hombre inventa un explosivo, la mezcla de salitre, azufre y carbón, que es usada en un principio para hacer cohetes que alegraron fiestas y celebraciones. Este descubrimiento, atribuido a los chinos, fue utilizado posteriormente por el hombre para disparar proyectiles y así poder cazar animales para su sustento.

Pero el hombre, siempre agresivo, terminó por emplear el poder explosivo de la pólvora para hacer armas guerreras y así enfrentarse a su enemigo.

Más tarde se fueron descubriendo explosivos más poderosos.

USO DE SUSTANCIAS TÓXICAS EN LA GUERRA

Las sustancias de alta toxicidad fueron utilizadas como Mundial. Los alemanes lanzaron, en abril de 1915, una nu quienes, al no estar protegidos, tuvieron que retirarse va alemanes repitieron el ataque contra las tropas canadiense

Las fuerzas aliadas pronto fueron protegidas con máscaras desastre que parecía inminente.

Un poco más tarde los alemanes continuaron con la guer lacrimógenos.

GASES NEUROTÓXICOS

Los alemanes desarrollaron a finales de la segunda Guerra Mundial los gases neuro GB y tabun.

Estos gases son más letales que las armas químicas usadas en la primera Guer inodoros, por lo que es muy difícil detectarlos antes de que hayan hecho daño mort

La ventaja de las armas químicas es que son baratas y no requieren de una avanzada, de manera que prácticamente cualquier ejército puede ser dotado de ella que son muy fáciles de arrojar contra el enemigo.

ESPIONAJE QUÍMICO. EL POLVO DE LOS ESPÍAS

El aldehído aromático 5(4-nitrofenilo)-2,4-pentadien -1-al ha sido usado para ma seguido diariamente

por personas sometidas a investigación. El aldehído, que es un polvo amarillo, s objetos que normalmente se tocan, tales como el volante del automóvil, el pa escalera y la cerradura de la puerta. La sustancia, colocada en pequeñas cantidades, mano y luego puede ser detectada en los objetos que el individuo tocó posterior manera se puede seguir el trayecto de la persona investigada.

LOS HERBICIDAS COMO ARMA QUÍMICA. SU USO EN VIETNAM

Las auxinas sintéticas usadas para matar las malezas de los cultivos y así obtener mejores cose ueron desarrolladas en Inglaterra desde los años treinta, poco después del descubrimient cido indol acético como regulador natural del crecimiento de las plantas.

LAS SUSTANCIAS TÓXICAS COMO ACCIDENTES

Recientemente en la planta de insecticidas de Bhopal en el centro de la India se sufrió un accident on el escape de isocianato de metilo.

Este gas, altamente tóxico, se emplea en la fabricación del insecticida carbaril (1-naftil-meti arbamato), el que a su vez se prepara con metil amina y con el también gas muy tóxico fosgeno.

Las consecuencias de dicho accidente son de imaginarse.

CAPITULO 8 :"Sintesis de hormonas apartir de sustancias vegetales"

LAS PLANTAS no sólo necesitan para crecer agua y nutrientes del suelo, luz sola arbono atmosférico. Ellas, como otros seres vivos, necesitan hormonas para lograr u rmónico, esto es, pequeñas cantidades de sustancias que se desplazan a través regulando su crecimiento, adecuándolos a las circunstancias. Cuando la planta germi actuar algunas sustancias hormonales que regulan su crecimiento desde esa tem itohormonas, llamadas giberelinas, son las que gobiernan varios aspectos de la uando la planta surge a la superficie, se forman las hormonas llamadas auxinas, las u crecimiento vertical, y, más tarde, comienzan a aparecer las citocininas, enc multiplicación de las células y que a su vez ayudan a la ramificación de la planta.

La manera en que las auxinas hacen crecer a la planta es por medio del aumento del volumen celular provocado por absorción de agua.

No son las auxinas las únicas fitohormonas que requiere una planta para su crecimiento; requieren también de otro tipo de ellas que favorezca la multiplicación de las células.

HORMONAS SEXUALES

El ser humano, al igual que otros seres vivos, produce hormonas que ayudan a regular sus funciones. Entre las diversas hormonas que aquél produce se encuentran las hormonas sexuales. Éstas son sustancias químicas pertenecientes al grupo de los esteroides, pertenecientes al mismo grupo que el de los ácidos biliares y el colesterol.

Las hormonas sexuales son producidas y secretadas por los órganos sexuales, bajo el estímulo de sustancias proteicas que llegan, por medio de la corriente sanguínea, desde el lóbulo anterior de la pituitaria en donde estas últimas se producen.

ESTRÓGENOS SINTÉTICOS (NO NATURALES)

Existen dos sustancias sintéticas que, aunque no poseen estructura de esteroide, tienen fuerte actividad hormonal (estrogénica). Estas son las drogas llamadas estilbestrol y hexestrol.

Estas sustancias, aunque poseen una potente actividad de hormona femenina, no son aplicables a personas dada su alta toxicidad. Sin embargo, encuentran su campo de aplicación en la rama veterinaria.

La sustancia producida por el cuerpo amarillo y que evita que haya ovulación mientras dura el embarazo fue aislada en 1931 y se llamó progesterona

ANTICONCEPTIVOS

Contando con DHA como materia prima, Imhoffen intentó transformarlo en progesterona por adición de los dos carbones faltantes mediante aceliluro de potasio. El producto obtenido no fue progesterona, pero, sin embargo, la esterona, que fue la que se produjo, tuvo actividad progestacional, y aunque ésta posee tan sólo una tercera parte de la actividad de la progesterona cuando es inyectada, es más activa que ella por vía oral.

ESTEROIDES CON ACTIVIDAD ANABÓLICA

La testosterona, la verdadera hormon sexual masculina, tiene además la propieda de favorecer el desarrollo muscular. L cuerpos de los adolescentes aumentan d peso al favorecerse la fijación de proteín por efecto de la testosterona. A est propiedad se le llama actividad anabólica es muy importante tanto en el tratamient de muchas enfermedades como e convalecientes de operaciones que necesita recuperar fuerza y musculatura. testosterona es útil, pero tiene inconveniente de su efecto masculinizant Se necesitan, pues, otras sustancias qu tengan la propiedad anabólica de l testosterona, pero que no tengan el efect estimulante de la hormona sexual.

Además de la testosterona y los esteroid sintéticos mencionados existen muchos m con actividad anabólica, lo que ah despertado la tentación de los atletas qu requieren gran musculatura y fuerza, com son los levantadores de pesas y l lanzadores de discos, de bala o martillo, de utilizarlas.

CAPITULO 7 "Jabones, saponinas y detergentes"

Cuando la ropa u otros objetos se manchan con grasa y tr mismo que con el plumaje de los patos: el agua no moj tanto, no sirve para limpiar objetos sucios con aceites o gr o detergente sí podemos eliminar la mancha de grasa. El e se debe a que en su molécula existe una parte lipofílica p aceite, mientras que la otra parte de la molécula es hidr que se une con ella; así, el jabón toma la grasa y la lleva.

SAPONIFICACIÓN

Los jabones se preparan por medio de una de las reacciones químic aceites y grasas.

Los aceites vegetales, como el aceite de coco o de olivo, ésteres de glicerina con ácidos grasos. Por eso cuando so o potasa se saponifican, es decir producen la sal del áci glicerina. En el caso de que la saponificación se efectúe sodio, que son sólidos y ampliamente usados en el h obtendrán jabones de potasio, que tienen consistencia líqui

La reacción química que se efectúa en la fabricación de general como sigue:

CH 2 —O—CO—R CH 2 —OH | | CH—O—CO—R + 3 NaOH CH—OH + | | CH2—O—CO—R CH 2 —OH

Aceite + sosa glicerina +

Con frecuencia se agrega brea en el proceso de saponificac unto con las sales de sodio de ácidos grasos, se tendrá la los hace más solubles y más apropiados para lavar ropa. E ácidos grasos con otros metales, especialmente con calci barato es la cal, Ca(OH) 2 .

DETERGENTES

Dado que los detergentes han resultado ser tan útiles por emulsiona que los jabones, su uso se ha popularizado, pero, contradictoria problema de contaminación, ya que muchos de ellos no son degra rápidos que llevan las aguas municipales para darse cuenta de cómo montañas de espuma. Para evitar esto, se han hecho esfuerzos por ramificada por una cadena lineal, la que sí sería biodegradable. Los d y los hay para muy diversos usos; simplemente, para ser efect temperatura que se acostumbran en el lavado industrial de los distin que variar su formulación.

Las diferentes condiciones de temperatura en las que se realiza el fabricantes de detergentes. Éstos deben estar seguros de que el deter temperatura adecuada. Los detergentes más comunes en los Estad solubles en frío. Los agentes blanqueadores como el perborato, qu cuando se utiliza en frío tiene que ser reforzado con activado blanqueadores pierden eficiencia.

ENZIMAS

Entre las sustancias que se agregan a los detergentes para mejorar sus ncuentran ciertas sustancias que protegen a las telas contra la fijación del po tmosférico. Estas sustancias, que mantienen a las telas limpias por más ti reimplantación del polvo, son sin duda de gran utilidad, pues evitan trabajo y deter

Una sustancia con esas propiedades es la carboxi-metilcelulosa, que es eficiente e elas celulósicas, pero falla con telas sintéticas.

Para estas últimas es útil el uso de 1 a 6% de ácido poliacrílico o de poliacrilatos.

Los ácidos carboxílicos secuestran la dureza del agua reaccionando con la presentes en esas aguas.

El tripolifosfato de sodio es un excelente secuestrante y por muchos años se ha us resultados. Por desgracia en los Estados Unidos se empezaron a observar efectos e las aguas, por lo que su uso está siendo severamente restringido.

SAPONINAS

Antes de que el hombre creara la gran industria del jabón se usaban saponinas (nombre derivado del latín sapo, jabón) y conocidos por los mexicanos como a de plantas tienen la propiedad de hacer espuma con el agua, por lo que se usaba en la Antigüedad para lavar ropa.

Las saponinas se han usado también como vene órgano vegetal que lo contiene, con la ventaja de q son tóxicos.

Las saponinas producen hemolisis a grandes diluci orgánicas, como esteroides o triterpenos, unidas a elementos necesarios para emulsionar la grasa: triterpeno, por medio del cual se unirá a la gras medio de la cual se unirá al agua.

CAPITULO 6 "Fermentaciones"

MUCHOS microorganismos son capaces de provocar cambios químicos en diferentes sustancias, especialmente en carbohidratos. Es de todos conocido el hecho de que al dejar alimentos a la intemperie en poco tiempo han alterado su sabor y, si se dejan algún tiempo más, la fermentación se hace evidente comenzando a desprender burbujas como si estuviesen hirviendo. Esta observación hizo que el proceso fuese denominado fermentación (de fervere, hervir). Esta reacción, que ocurre en forma espontánea, provocada por microorganismos que ya existían o que cayeron del aire, hacen que la leche se agrie, que los frijoles se aceden y otros alimentos se descompongan, y que el jugo de piña adquiera sabor agrio y llegue a transformarse en vinagre.

PULQUE

El pulque es el producto de la fermentación de la savia eliminar el quiote o brote floral y hacer una cavida cantidades que pueden llegar a seis litros diarios durante

Para recogerlo se utiliza el acocote, que es una calabaza proporciones.

FERMENTACIÓN ALCOHÓLICA

La fermentación alcohólica producida por levaduras ha sido utilizada por pueblos de la Tierra.

En la obtención industrial de etanol se usan diversos sustratos; entre ellos, u on las mieles incristalizables que quedan como residuo después de la cristali los ingenios.

Muchos sustratos con alto contenido de azúcares y almidones se utilizan bebidas alcohólicas como la cerveza, que tiene muy amplio consumo en el ámb ólo para la producción de alcohol o vino se emplea la levadura, un e ctualmente generalizado en el mundo entero es la fabricación de pan.

Al mezclarse la levadura con la masa de harina se lleva a cabo una ferm cual algunas moléculas de almidón se rompen para dar glucosa, la que se dar alcohol y bióxido de carbono (CO 2 ). Es este gas el que esponja la mas pan sea suave y esponjoso. De no haber puesto levadura, el pan hubiese una galleta. Junto con el alcohol se producen algunos ácidos que le i apreciado sabor.

CAPITULO 5: "La importancia de las plantas en la vida"

Con el paso del tiempo el conocimiento de las plantas y sus propiedades seguía avanzando omo alimentos, combustible y material de construcción, sino tam para obtener colorantes, que empleaba tanto para decorar su prop para decorar techo y paredes de su cueva. . Es evidente q alimentación era primordial y que los testimonios del uso medicinal de las frecuentes; sin embargo, los chinos han dejado constancias escritas desde hac acerca del uso antimalárico de la droga chaáng shan que corresponde a la plan Lour. Los estudios modernos han demostrado la existencia en esa planta del a llamado febrifugina.

DROGAS ESTIMULANTES CON FINES MÁGICOS Y RITUALES

Muchas plantas fueron utilizadas en ritos mágico-religioso y muchas hasta nuestros días.

El peyote, empleado por los pueblos del Noroeste, se sigue usan onsidera una planta divina. Cuando este cactus es comido, da resistenc hambre y la sed, además de hacer entrar al individuo a un mundo de la facultad de predecir el porvenir.

Su empleo entre los indígenas no se debe a hábito, sino que obedece a rit activo del peyote (Anhalonium Williamsi) es el alcaloide llamado mescalina.

OLOLIUQUI

La planta mexicana llamada ololiuqui por los mexicas corresponde, según los es recientes, a la enredadera Turbina corymbosa, de la familia Convolvulácea.

Las propiedades medicinales del ololiuqui han sido mencionad ice que es útil contra la gota. Por su parte, Acosta dice qu nfermas, por lo que se le llamó medicina divina.

CURARE

Es un extracto acuoso de varias plantas, e Chondodendron cissampelos y Strychnos.

Con este material impregnarán las puntas d pequeños; cuando éstos son heridos, aunqu carne de estos animales se puede consum experiencia de siglos.

PRINCIPIOS ACTIVOS

Albert Hoffmann encontró en 1960 alcaloides del tipo del ácido lisérgico. forma cristalina, la amida del ácido lisérgico y su epímero, la amida del á con fórmula C 16 H 17 ON 3 , además del alcaloide de hongos, la chanoclavina. se encontraron en otra convolvulácea, la Ipomea tricolor.

Hoffmann ensayó las amidas del ácido lisérgico y del ácido isolisérgico, pe propiedades alucinógenas, pues sólo le produjeron cansancio, apatía y somn

Los glucósidos encontrados en la planta también tuvieron actividad relajante.

miércoles, 6 de febrero de 2013

CAPITULO 4 " Vida animal, hemoglobina, energia de compuestos organivos"

LA CAPA de ozono formada por la acción de la luz ultravioleta dio a la Tierra una protección contra la alta energía de esta misma radiación, creándose así las condiciones apropiadas para la aparición de la vida.

La química, que antes de la aparición de la vida se efectuaba en el planeta espontánea pero lentamente, ahora se acelera en forma notable. El oxígeno que se generaba por fotólisis del agua, ahora se libera de ésta en forma eficiente mediante la reacción de fotosíntesis, usando la luz solar como fuente de energía.

6 CO 2 + 6 H 2 O

Por medio de la reacción anterior por una parte se acumuló en el planeta una gran cantidad de energía en forma de materia orgánica, y por otra la atmósfera se enriqueció en oxígeno, dándose así las condiciones para el nacimiento de un nuevo tipo de vida. Este nuevo tipo de vida realiza la operación contraria a la que efectúan los vegetales: toma la materia orgánica que elaboran los vegetales y por medio de una muy eficiente reacción de oxidación, para la que usa el oxígeno atmosférico, libera y utiliza la energía contenida en esas sustancias para realizar sus funciones. Posteriormente el bióxido de carbono formado en esa reacción regresa a la atmósfera, de donde podrá volver a ser empleado por los vegetales y continuar el eterno ciclo.

Los organismos animales, para realizar la reac 686 kilocalorías contenidas en la molécul transportador de oxígeno un pigmento aso como hemoglobina. La hemoglobina toma oxígeno del aire y lo transporta a los tejidos, que es donde se realiza la reacción contraria a la fotosíntesis.

C 6 H 12 O 6 + O 2 6 CO 2 + H 2 O + energía

De esta manera, el CO 2 que los vegetales toman de la atmósfera regresa a ella.

La hemoglobina es una cromoproteína compuesta por una proteína, la globina, unida a una molécula muy parecida a la clorofila, pero que, en vez de magnesio, contiene fierro; el oxígeno se le une en forma reversible. Cuando la hemoglobina está unida a oxígeno se llama oxihemoglobina y cuando lo ha soltado deoxihemoglobina.

La hemoglobina se encuentra dentro de las células rojas o eritrocitos, que tienen una vida media de 120 a 180 días. Éstos son devorados posteriormente por células del sistema retículo endotelial. Estas células, llamadas macrófagos (devoradoras de objetos grandes), se encuentran principalmente en el bazo, el hígado y la médula ósea. El macrociclo de la hemoglobina es cortado oxidativamente por una de las dobles ligaduras para dar el complejo biliverdina-hierro-proteína. El hierro se elimina al igual que la proteína para dar biliverdina, la que es luego reducida para dar origen a la bilirrubina. El hierro libre se combina con proteína del plasma y es transportado a depósitos en la médula ósea, donde se vuelve a usar para formar nueva hemoglobina.

LOS ANIMALES Y EL HOMBRE

De todos los animales que poblaron el planeta hubo uno que destacó por tener un cerebro mayor que los demás: el hombre. Aunque más débil que otros animales de su mismo peso, que competían con él por alimentos y espacio, fue poco a poco dominando su entorno vital gracias a su cerebro superior, que le permitía aprender y asimilar experiencia.

La glucosa es aprovechada por el cerebro vía secuencia glicolítica y ciclo del ácido cítrico, y el suministro deATP es generado por catabolismo de glucosa. La energía deATP se requiere para mantener la capacidad de las células nerviosas (neuronas) manteniendo así el potencial eléctrico de las membranas del plasma, en particular de aquellas que rodean el largo proceso en que intervienen axones y dendritas, que son las que forman la línea de transmisión del sistema nervioso.

OPIO, MORFINA Y SUSTANCIAS OPIÁCEAS DEL CEREBRO

El uso del opio como sustancia analgésica es conocido desde tiempos muy remotos; los griegos la usaron varios siglos antes de Cristo.

Como contrapartida de las maravillos propiedades de la morfina, se tiene la d crear dependencia. La persona que fu tratada con ella desea volver a tener l experiencia obtenida con la inyección. repetición de la inyección crea necesidad cuando esta necesidad no se satisface, sujeto sufre de los síntomas que la morfin alivió: dolor abdominal, diarrea, respiració agitada, taquicardia, náuseas, sudor y otr dolores.

CAPITULO 3 "Radiación, Fotosintesis, Capa de ozono..."

En el Sol se están generando constantemente grandes cantidades de energía mediante reacciones termonucleares.
Las distintas radiaciones solares, de las cuales la luz visible es sólo una pequeña parte, viajan por el espacio en todas las direcciones, como los radios de un círculo, de donde proviene su nombre.

Debido a que las radiaciones viajan como ondas a la velocidad de la luz (c), tendrán como característica la longitud de onda (l), que es la distancia entre dos máximos.

El número de ondas que a una velocidad constante pasan por un determinado punto cada segundo se le llama frecuencia (v). Mientras menor sea la longitud de onda, más ondas pasarán cada segundo, siendo por lo tanto mayor la frecuencia, y cuando l es mayor, menos ondas pasarán y por tanto la frecuencia será menor, por lo que, a la velocidad de la luz (c), la frecuencia será inversamente proporcional a l.

La pequeña porción del espectro electromagnético que percibe el ojo humano es llamada "luz isible" y está compuesta por radiaciones de poca energía, con longitudes de onda (l) que van de 00 a 800 nm (nm = nanómetro = 10 -7 cm). La luz de menor longitud de onda (l = 400 nm) es de olor violeta; le sigue la de color azul; después tenemos la luz verde, seguida de la luz amarilla y la naranjada y, por último, a 800 nm, la luz roja con la que termina el espectro visible.

ntes del violeta, es decir a longitudes de onda menores de 400 nm, existen radiaciones de alta nergía que el ojo humano no puede percibir, llamadas ultravioleta. Otras radiaciones de alta nergía, y por lo tanto peligrosas para la vida, son los llamados rayos X y las radiaciones gamma.

El vapor de agua existente en la atmósfera p xpuesto a la radiación ultravioleta que durante mi uperficie terrestre sin dificultad. Las moléculas de hidrógeno (H 2 ) y oxígeno (O 2 ) por la alta energía una corta longitud de onda.

H 2 O 2H 2 +O 2

pesar de que la producción de oxígeno era const e la atmósfera se conservaba, ya que gran part onsumido en la formación de óxidos con los elem produciendo agua y nitrógeno al reaccionar con n la atmósfera terrestre.

4 NH 3 + 3O 2

Por medio de este procedimiento la atmósfer nitrógeno y oxígeno.

Parte del oxígeno que ingresaba en la atmósfera ultravioleta y transformado en su alótropo, una nergía llamado ozono (0 3 ).

CELDAS FOTOVOLTAICAS

El procedimiento está basado en l propiedad que tiene la energía luminosa d excitar los electrones de los átomos. sobre un cristal de silicio, cuyos átom tienen cuatro electrones de valencia, se hac incidir la luz, éstos serán excitados y podrá abandonar el átomo, dejando un hueco qu equivale a una carga positiva, el cual atrae a un electrón de un átomo vecin generando en él un nuevo hueco. De est manera las cargas negativas (electrón) y l positivas (hueco) viajarán libremente por cristal y al final quedarán balanceadas.

FOTOSÍNTESIS

En la fotosíntesis ocurre un proceso similar al descrito para las celdas fotovoltaicas. Aunque en aquélla no se produce una corriente eléctrica, es sin embargo más eficiente que el realizado en una celda fotovoltaica artificial.

La molécula sensibilizadora en la fotosíntesis es la clorofila, molécula parecida a la del heme de la hemoglobina, que consiste en un anillo tetrapirrólico que contiene un átomo de Mg en el centro del anillo en vez del átomo de Fe que contiene el heme.

La clorofila absorbe luz para iniciar la reacción de fotosíntesis.

Las membranas de los cloroplastos posee dos diferentes fotosistemas cada una, con su propio conjunto de moléculas colectoras su centro de reacción.

FORMACIÓN DE AZÚCARES Y OTROS OMPUESTOS ORGÁNICOS

Los organismos fotosintéticos producen lucosa y otros azúcares a partir del CO 2 tmosférico y el agua del suelo, usando la nergía solar acumulada en el ATP y el NADPH

El proceso descubierto por Melvin Calvin es l siguiente:

6 CO 2 + 18 ATP + 12 H 2 O + 12 NADPH + 12

El azúcar de cinco átomos de carbono se ombina con CO 2 , catalizado por la enzima arbonílica 1,5-difosfato de ribulosa, produciendo dos moléculas de ácido osfoglicérico, el que se combina entre sí para dar el azúcar de fruta o glucosa.

CAPITULO 2 "El atomo de carbono, los hidrocarburos, otras moleculas orgánicas, su posible existencia en la Tierra primitiva y en otros cuerpos celestes"

La teoria de la gran explosión como origen del Universo concibe la formación del atomo de carbono. La generacion del carbono y de los atomos mas pesados se dio en el interior de las estrellas antes de la formación de nuestro Sistema Solar. En cambio los planetas exteriores contienen mas gases. Asi los planetas interiores han perdido alrededor de 98% de su peso original por haber estado formados de material volatil como hidrogeno y helio, mientras que los planetas lejanos conservan enormes cantidades de hidrogeno y helio.
  La tierra contiene agua en abundancia, y carbono en cantidades tambien relativamente abundantes, ademas del resto de los elementos de la tabla periodica.
  El carbono, elemento base de la vida se encuentra en la corteza terrestre en una proporciin de 0.03%, ya sea libre o formando parte de diversas moleculas.
 
EL CARBONO EN ESTADO LIBRE

  Alotropía es una palabra griega que significa variedad. Y el diamante es , por tanto, uno de los alotropos del carbono. Debido a las diferencias que existen entre las uniones entre los atomos del diamante y los del otro alotropo del carbono, el grafito, ambos tienen propiedades completas. Como ambas sustancias estan formadas tan solo de atomos de carbono, como ya hemos visto, la diferencia en propiedades fisicas se debe al modo de union entre sus atomos.

COMPUESTOS DEL CARBONO

Como hemos visto, el átomo de carbono, por tener cuatro electrones de valencia, tiende a rodearse por cuatro átomos, ya sean del propio carbono, como en el diamante, o de diferentes elementos, con los que comparte cuatro de sus electrones para así completar su octeto, que es lo máximo que puede contener en su capa exterior.

PRIMEROS HIDROCARBUROS

La Tierra, al igual que los demás planetas, tuvo en su primera época una atmósfera rica en hidrógeno (H 2 ), por lo que el carbono (C) reaccionó con él formando moléculas de hidrocarburos (carbono hidrogenado). Como el hidrógeno contiene un solo electrón de valencia, cada átomo de carbono se une a cuatro de hidrógeno formando el más sencillo de los hidrocarburos, el metano (CH 4 ). El metano es una molécula estable en la que las capas electrónicas de valencia, tanto del hidrógeno como del carbono, están saturadas, el primero formando un par como en el helio y el segundo un octeto como en el neón.

El metano, el más simple de los hidrocarburos, es el resultado de la unión de un átomo de carbono con cuatro hidrógenos. En éste, como en el diamante, las cuatro valencias van dirigidas hacia los vértices de un tetraedro (Figura 6).

El metano es un gas volátil e inflamable que, por su alto contenido de calor, 13.14 Kcal/g, es un combustible eficaz. Es el principal componente del gas natural, en donde se encuentra junto con otros hidrocarburos gaseosos como etano, propano y butano. Este gas, también llamado gas de los pantanos, por formarse debido a la acción de microorganismos sobre la materia orgánica, también se produce en el estómago de los mamíferos cuando éstos tienen una mala digestión.

EL METANO Y OTROS COMPUESTOS QUÍMICOS EN LOS CUERPOS CELESTES.

El metano formó parte de la atmósfera primitiva de la Tierra, donde se generó por la acción reductora del hidrógeno sobre el carbono. Era el gas predominante en la atmósfera terrestre de aquel entonces.

C + 2H 2 CH 4

Actualmente el metano forma parte de la atmósfera de los planetas fríos que se encuentran más allá de Marte en nuestro Sistema Solar, es decir Júpiter, Neptuno, Urano y Plutón.

martes, 5 de febrero de 2013

CAPITULO 1 "Atomos y moleculas en el universo"

A partir del origen del universo, se comenzaron a crear los atomos mas simples y principales del universo, los cualos son el Hidrogeno y el Helio.
El hidrogeno es el elemento mas sencillo y mas abundante del universo, se trata tambin de un gas mas ligero que el aire, por lo que al inflar un globo con el, habra necesidad de sujetarlo, o de lo contrario se elevara por los aires. El hidrogeno se combina con otros elementos formando moleculas, por ejemplo, debido a la ley de las proporciones constantes al reaccionar dos atomos de hidrogeno (cada uno de peso atomico de 1) con un atomo de oxigeno (con peso atomico de 16) se produce una molecula de agua con peso de 18.
  El agua, producto formado de la.combustion del hidrogeno, es la molecula mas abundante de la tierra, donde se le encuentra en sus tres estados fisicos: solido (hielo), gaseoso (vapor) y liquido (mares,rios, lagos,etc).
El agua en estado puro, es un liquido incoloro, inoloro e insipido. Las propiedades fisicas de tan importante sustancia a menudo se toman como tipo: su punto de fusion es de 0°, su punto de ebullicion a nivel del mar es de 100°, la mayor densidad del agua se alcanza a 4° siendo de 1 g/ml, es decir que cada ml pesara un gramo y por lo tanto un litro pesara un kilogramo.
  El agua no es la unica combinacion que puede obtenerse entre hidrogeno y oxigeno. Existe un compuesto que tiene un atomo de oxigenomas que el agua la sustancia asi formada es conicida como agua oxigenada, cuya estructura es H2O2 (HO-OH). Esta sustancia por tener un atomo de oxigeno extra, es inestable, es decir libera oxigeno con facilidad para quedar como agua comun debido a cierta facultad, mata a muchos microbios por lo que se emplea como desinfectante de heridas, en cuyo contacto se puede ver al oxigeno desprenderse en forma de burbujas.
El hidrogeno se puede liberar de las moleculas donde se encuentra combinado con otros elementos. Como el agua esta formada por.atomos de hidrogeno, cuyo unico electron se puerde con cierta facilidad para dar iones positivos al pasar corriente electrica a traves del agua, es de esperarse la.generacion de protones que, por tener carga positiva , seran atraidos hacia el polo negativo (catodo), donde se descargaran, liberando por tanto, hidrogeno gaseoso.
  Sin embargo existe el problema de que el agua pura es mala conductora, por lo que es necesario disolver en ella un acido o una base fuerte que la hagan conductora a esta reaccion se le conoco como electrolisis, es decir, ruptura de una molecula por medio de electricidad
  El helio es el segundo elemento mas abundante en el universo, es tambien mas ligero que a diferencua del hidrogeno, es inerte, es decir no se combina con otros elementos. El helio es tan poco reactivo, que no se combina consigo mismo, por lo que se le encuentra como atomo solitario.
  Los unicos elementos que no reaccionan y permanecen siempre como atomos solitarios son los gases nobles. Estos elementos se les encuentra encabezados por el helio, el cual tiene en su nucleo dos protones y su unica capa electronica se encuentra saturas con dos electrones , razon por la cual es un elemento inerte.